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[quote="Nobby"]Dazu braucht man die Definition von Brönstedt. Eine Säure ist ein Protonen(Wasserstoffionen)donator, eine Base ein Protonenakzeptor. Also Salzsäure eine wässrige Lösung von HCl reagiert mit Wasser und bildet mit H+ zu H3O+ Ionen, also ist Protonendonator. Das Wasser ist hier Akzeptor und somit Base. Natronlauge ist die wässrige Lösung von NaOH, was in Na+ und OH- dissoziert ist. OH- ist Protonenakzeptor und kann mit H3O+ zu H2O reagieren. Die Reaktion ist H3O+ + OH- => 2 H2O Das ist die Neutralisation. Die Reaktion NH3 + HCl => NH4Cl bzw. NH3 + H+ ist auch eine Säure Basereaktion. Ammoniak akzeptiert H+ oder H3O+ Ionen, ist somit Base. Die Säure ist auch wieder HCl, die das Proton bereit stellt. Auch die Reaktion Ammoniak mit Wasser. Ist eine Säure Base Reaktion. NH3 ( Base1, H+-Akzeptor)) + H2O (Säure 1, H+ Donator) <=> NH4+ (Säure 2, H+ Donator) ) + OH- (Base 2, H+ Akzeptor)[/quote]
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<table border="0" cellpadding="3" cellspacing="1" width="100%" class="forumline"> <tr> <th class="thCornerL" width="22%" height="26">Autor</th> <th class="thCornerR">Nachricht</th> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>AC-Gast</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 16. März 2026 12:47<span class="gen"> </span> Titel: Neutralisation</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Anmerkung:der Begriff "Neutralisation",bzw. "Neutralisationsreaktion" wird nicht einheitlich eindeutig definiert. <br />Didaktisch wird oft der klassische Fall der Reaktion einer starken Säure mit einer starken Base (HCl + NaOH) diskutiert. <br />Dabei Produkte Wasser + Salz,in dem obigen Fall ist "Neutralisation" auch gegeben als (annähernd)neutraler pH am entsprechenden Äquivalenzpunkt.Erweitert wird der Begriff auch auf Reaktionen schwächerer Säuren und Basen verwendet,wo man am ÄP keinen pH 7 erreicht. <br />Dennoch würde ich die Reaktion von Salzsäure mit Ammoniak noch als NR bezeichnen,auch wenn(aufgrund Hydrolyse von Ammniumchlorid) der pH am ÄP deutlich im sauren Bereich liegt. <br />Das Lösen von Ammoniak in Wasser kann zwar als Säure-Base-Reaktion beschrieben werden,aber weder entseht dort wirklich ein Salz ("Ammniumhydroxid" gibt es nicht),noch ist da ein üblicher ÄP gegeben(Wasser ist Solvent und Säure). <br />Also richtig von Nobby,die Neutralisation auf dem Brönsted-SB-Prinzip zu definieren,aber mMn sollte es nicht allgemein als NR gelten. <br /> <br />AC-Gast.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>willy</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 16. März 2026 12:44<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Neutralisation bedeutet, dass ein (meist extremer) pH-Wert in die Gegend von 7 gebracht wird. <br />Amoniak mit Wasser würde ich persönlich nicht als Neutralisation ansehen, eher als <span style="font-weight: bold">Verdünnung</span>.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>Nobby</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 15. März 2026 22:53<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Dazu braucht man die Definition von Brönstedt. <br /> <br />Eine Säure ist ein Protonen(Wasserstoffionen)donator, eine Base ein Protonenakzeptor. <br /> <br />Also Salzsäure eine wässrige Lösung von HCl reagiert mit Wasser und bildet mit H+ zu H3O+ Ionen, also ist Protonendonator. Das Wasser ist hier Akzeptor und somit Base. <br /> <br />Natronlauge ist die wässrige Lösung von NaOH, was in Na+ und OH- dissoziert ist. <br /> <br />OH- ist Protonenakzeptor und kann mit H3O+ zu H2O reagieren. <br /> <br />Die Reaktion ist H3O+ + OH- => 2 H2O <br /> <br />Das ist die Neutralisation. <br /> <br />Die Reaktion NH3 + HCl => NH4Cl bzw. <br /> <br />NH3 + H+ ist auch eine Säure Basereaktion. Ammoniak akzeptiert H+ oder H3O+ Ionen, ist somit Base. Die Säure ist auch wieder HCl, die das Proton bereit stellt. <br /> <br />Auch die Reaktion Ammoniak mit Wasser. Ist eine Säure Base Reaktion. <br /> <br />NH3 ( Base1, H+-Akzeptor)) + H2O (Säure 1, H+ Donator) <=> NH4+ (Säure 2, H+ Donator) ) + OH- (Base 2, H+ Akzeptor)</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>Timschhhmit</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 15. März 2026 21:32<span class="gen"> </span> Titel: Neutralisationsreaktion erkennen</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"><span style="font-weight: bold">Meine Frage:</span><br />Hallo<br />Die klassische neutralisationsreaktion ist die Reaktion von Natronlauge mit salzsäure bei der wasser und NaCl entsteht.<br />Woran erkenne ich aber GANZ GENAU neutralisationsreaktionen?<br />Ist die Reaktion von ssalzsäure mit Ammoniak auch eine Neutralisationsreaktion, denn da entsteht dass Salz ammoniumchlorid?<br />Oder die Reaktion von ammoniak mit wasser (ich weiß dass das keine neutralisationsreaktion ist, aber Trotzdem: hier reagiert die säure mit der base, genau nach der Definition der Neutralisationsreaktion). Also wo macht man hier Einschränkungen?<br /><br /><span style="font-weight: bold">Meine Ideen:</span><br />...</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> </table>
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