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[quote="Ananas"][b]Meine Frage:[/b] Stimmt es, dass z.B. Hexanol in Wasser nicht löslich ist, da es viel Energie kostet, um Wasserstoffbrückenbindungen zu brechen und die unpolare Alkylkette kann mit den schwachen Van-der-Waals-Kräften diesen Bedarf an Energie nicht ausgleichen. Deswegen kann keine Hydrathülle gebildet werden, um das gesamte Molekül zu integrieren. Die Wasserstoffbrückenbindungen werden doch gebrochen, oder? Und dafür benötigt man Energie, oder? [b]Meine Ideen:[/b] Oben bereits genannt[/quote]
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<table border="0" cellpadding="3" cellspacing="1" width="100%" class="forumline"> <tr> <th class="thCornerL" width="22%" height="26">Autor</th> <th class="thCornerR">Nachricht</th> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>Adders</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 23. März 2026 18:35<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Ich würde die Energien in beiden möglichen Zuständen betrachten. Einerseits Hexanol-Wasser getrennt und Hexanol in Wasser gelöst. Es gibt mögliche Wasserstoffbrücken zwischen Wasser-Wasser, Hydroxyl-Hydroxyl und Wasser-Hydroxyl. Die H-H-Brücken sind außerdem unterschiedlich stark. Dazu gibt es VdW-Wechselwirkungen. Je nach Mischung oder nicht Mischung gibt es von den einen Bindungen weniger und von den anderen Mehr. Es "gewinnt" der Zustand, der die größte Bindungsenergie, d.h. niedrigste Gesamtenergie annimmt. Gemeint ist natürlich die Gibbsche Energie <img src="http://www.matheboard.de/latex2png/latex2png.php?\Delta G">, d.h. Entropie und Temperatur spielen auch eine Rolle. <img src="http://www.matheboard.de/latex2png/latex2png.php?\Delta G = \Delta H - T\Delta S"> <br /> <br />Wie du es beschreibst klingt es eher nach einem kinetischen Prozess. D.h., dass die Bindungsenergie überwunden werden muss, also, dass Aktivierungsenergie aufgebracht werden muss. Das ist wichtig für die Frage: Wie schnell löst sich das eine im anderen, aber nicht für die Frage: Löst es sich überhaupt - das ist Thermodynamik.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>Ananas</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 23. März 2026 17:10<span class="gen"> </span> Titel: Löslichkeit von Alkanolen in Wasser</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"><span style="font-weight: bold">Meine Frage:</span><br />Stimmt es, dass z.B. Hexanol in Wasser nicht löslich ist, da es viel Energie kostet, um Wasserstoffbrückenbindungen zu brechen und die unpolare Alkylkette kann mit den schwachen Van-der-Waals-Kräften diesen Bedarf an Energie nicht ausgleichen. Deswegen kann keine Hydrathülle gebildet werden, um das gesamte Molekül zu integrieren. Die Wasserstoffbrückenbindungen werden doch gebrochen, oder? Und dafür benötigt man Energie, oder? <br /><br /><span style="font-weight: bold">Meine Ideen:</span><br />Oben bereits genannt</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> </table>
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