 Verfasst am: 27. Jun 2023 12:06 Titel: |
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Okay, danke schön. Ich denke, ich habs nun verstanden  |
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| Verfasst am: 27. Jun 2023 11:43 Titel: LP |
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Zur Verdeutlichung:du kannst die Löslichkeit zweier Verbindungen direkt über die Zahlenwerte der Löslichkeitsprodukte vergleichen,wenn die Einheiten gleich sind.Die Einheit,bzw. das LP hängt von der Stöchiometrie der Verbindung ab.Bei AgX(X= Cl,SCN..) handelt es sich um 1:1-Verbindungen,die Einheit des LP ist mol2/L2 . Silberchromat,Ag2CrO4,hat eine andere Stöchiometrie,damit auch eine andere LP-Einheit(mol3/L3). Zum direkten Vergleich muß bei unterschiedlicher Stöchiometrie der Weg über die molare Löslichkeit genommen werden,aslo die Berchnung wie oben im link beschrieben. Dort hast du den größten Wert für Silberchromat,somit löst sich dieses am besten von den drei Silbersalzen. AC-Gast. |
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| Verfasst am: 27. Jun 2023 09:38 Titel: |
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| Nein umgekehrt. Silberchromat löst sich am besten. | |
| Verfasst am: 27. Jun 2023 09:33 Titel: |
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| Okay, danke.
Also bedeutet dies: ich kann die Löslichkeiten von AgCl und ASCN dierekt vergleichen, und sagen dass sich AgCl besser lösen lässt als ASCN. Aber für das Silberchromat gilt die Regel nicht. Deshalb würde ich mal vorsichthalber behaupten, dass sich das Silberchromat also am schwersten lösen lässt.  |
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| Verfasst am: 27. Jun 2023 09:16 Titel: Löslchkeit |
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| Die Löslichkeit von AgCl und AgSCN ließe sich direkt vergleichen,da sie gleiche Stöchiometrie,bzw. gleiche Einheit des LP haben.
Daß Silberchromat eine größere molare Löslichkeit aufweis als die beiden anderen Silbersalze,wird u.a. bei der Mohr-Titration genutzt,wo Chromat als Indikator verwendet wird. AC-Gast. |
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| Verfasst am: 27. Jun 2023 09:10 Titel: |
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| So sieht es aus. | |
| Verfasst am: 27. Jun 2023 09:03 Titel: |
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| Okay, ich habe nun die entsprechenden Wurzeln gezogen und bekomme:
L(AgCl) = 1,05*10-5 mol/l L(Ag2CrO4) = 6,30*10-5 mol/l L(AgSCN) = 10-6 mol/l Nach den Ergebnissen würde es ja heißen, dass sich Ag2CrO4 besser lösen lässt, dann AgCl und zum Schluss erst AgSCN? |
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| Verfasst am: 26. Jun 2023 13:24 Titel: |
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| Hier mal lesen und mit der Formel L berechnen.
https://www.chemie-biologie.uni-siegen.de/ac/hjd/lehre/ac1/vortraege0607/erdmann_att2699266_corr_b.pdf |
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| Verfasst am: 26. Jun 2023 13:18 Titel: Was ist besser in Wasser löslich (AgCl, Ag2SCN oder Ag2CrO4) |
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| Meine Frage: Hallo, ich bin gerade dabei für meine Chemie Klausur zu lernen und meine Aufgabe lautet: Gegeben sind die schwerlöslichen Verbindungen AgCl, Ag2CrO4 und AgSCN, sowie die Zahlenwerte der Löslichkeitsprodukte in einer wässrigen Lösung. Sortiere die Verbindungen nach abnehmender Löslichkeit (Begründung) KL(AgCl) = 1,1 * 10^-10 KL(Ag2CrO4) = 10^-12 KL(AgSCN) = 10^-12 Meine Ideen: Mein Ansatz war jetzt, dass ich die Löslichkeitsprodukte miteinander vergleiche. Je größer KL, desto löslicher ist das Salz im Wasser. Das würde hier heißten AgCl ist am besten löslich. Wie aber finde ich raus, ob sich Ag2CrO4 oder AgSCN besser löst? |
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