 Verfasst am: 30. Aug 2023 14:23 Titel: |
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| Schon verschoben. | |
| Verfasst am: 30. Aug 2023 14:15 Titel: |
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das gehört aber nicht zur Organischen Chemie  |
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| Verfasst am: 30. Aug 2023 13:13 Titel: |
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| Massenwirkungsgesetz.
Durch die Zugabe von H+ reagieren die Teilchen so das die Konstante erhalten bleibt. Das ist der Fall, das mehr Dihydrogenphosphat und weniger Hydogenphosphat sich bildet. Die HH Gleichung ist ja nur eine andere Schreibweise des MWG |
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| Verfasst am: 30. Aug 2023 11:31 Titel: Henderson-Hasselbalch-Gleichung |
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| Meine Frage: Meine Frage lässt sich gut ein einer Aufgabe zeigen: Phosphatpuffer H2PO4- + H2O HPO4 2- + H3O+ Eine Lösung enthält: n(H2PO4-) = n(HPO4 2- ) = 0,5 mol pKS(H2PO4-) = 7,20 Hinzugabe von Oxoniumionen: n(H3O+) = 0,1 mol Wie stark verändert sich der pH-Wert? Die Lösung auf diese Aufgabe lautet: pH = pKs(HA) + log?[[119860^? ]/[119867119860] ] pH(vorher) = 7,20 + log?[0,5/0,5] = 7,20 H3O+ + HPO4 2- ? H2PO4- + H2O n(H2PO4-) = 0,6 mol; n(HPO4 2- ) = 0,4 mol pH(nachher) = 7,20 + log?[0,4/0,6] = 7,02 Der pH-Wert ändert sich um ? 0,18. Jetzt meine Frage: Es wird hier in der Lösung einfach angenommene, dass jedes hinzugegebene Oxoniumionen mit einem Teilchen HPO4 2- regiert. Folglich müssen die neuen Stoffmengen lauten: n(H2PO4-) = 0,6 mol; n(HPO4 2- ) = 0,4 mol. Hier wird doch jetzt aber total das herrschende Gleichgewicht vernachlässigt, es würden doch nimals alle Oxoniumionen reagieren, da ansonsten die Reaktion nicht mehr im Gleichgewicht wäre (siehe Gleichgewichtsreaktion: H2PO4- + H2O HPO4 2- + H3O+).Die Lösung muss stimmen, wie ist sie dann zu erklären. Vielen Dank fürs durchlesen (:. Meine Ideen: völlig blank |
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