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iBine
Anmeldungsdatum: 04.06.2024 Beiträge: 5
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Verfasst am: 04. Jun 2024 20:50 Titel: Alkalität berechnen |
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Meine Frage:
Nächste Frage von mir. Chemie ist nicht so meine Stärke. Kann mit dem Begriff Alkalität nicht wirklich was anfangen. Ich muss eine Wasserprobe analysieren und muss diese berechnen.
Im Internet habe ich die Formel HCO3- + (2*CO3 2-) gefunden. Ich habe aber kein CO3 2- angegeben. HCO3- habe ich.
folgende Werte habe ich:
Hydrogencarbonat 625,30 mg/l
ph 9,01
Gesamthärte 670 mg/l
Was brauche ich noch?
LG
Meine Ideen:
hab noch keine Idee |
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Nobby Moderator
Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6563 Wohnort: Berlin
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iBine33 Gast
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Verfasst am: 05. Jun 2024 08:30 Titel: |
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Ich danke dir
Also gesamthärte abzüglich hydrogencarbonat? |
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Nobby Moderator
Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6563 Wohnort: Berlin
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Verfasst am: 05. Jun 2024 08:53 Titel: |
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Nein schau die Defintion in dem Link. |
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iBine
Anmeldungsdatum: 04.06.2024 Beiträge: 5
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Verfasst am: 05. Jun 2024 14:22 Titel: |
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Ok...laut Definition ist es die Menge an basisch wirkenden Ionen, also Karbonaten...aber ausser Hydrogencarbonat hab ich nichts.
und die Alkalinität ist ja nicht gleich hydrogencarbonat
oder muss ich von der Gesamthärte Ammonium und Phosphat abziehen? |
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Nobby Moderator
Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6563 Wohnort: Berlin
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Verfasst am: 05. Jun 2024 15:04 Titel: |
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Die Formel ist doch in dem Link gegeben.
Es ist die Summe der Carbonate +Hydroxid minus HYdronium.
Du hast Hydogencarbonat und den pH Wert.
Die anderen sind nicht bekannt. |
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iBine
Anmeldungsdatum: 04.06.2024 Beiträge: 5
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Verfasst am: 05. Jun 2024 20:11 Titel: |
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ich danke dir für deine mühe...ich verstehe es leider gar nicht...trotzdem danke |
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Nobby Moderator
Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6563 Wohnort: Berlin
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Verfasst am: 05. Jun 2024 20:18 Titel: |
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Du brauchst doch nur den Gehalt der Hydrogencarbonat Ionen und die der Hydroxidionen addieren[/i] |
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iBine
Anmeldungsdatum: 04.06.2024 Beiträge: 5
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Verfasst am: 05. Jun 2024 20:38 Titel: |
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ja das verstehe ich...
die Formel für Hydroxid ist
pOH=-lg(OH-) richtig?
ph =9,01
also ist pOH=4,99
4,99=-lg(OH-)
-4,99^10=OH-
und der Wert ist doch viel zu hoch... |
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Nobby Moderator
Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6563 Wohnort: Berlin
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Verfasst am: 05. Jun 2024 21:19 Titel: |
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Logarithmus üben
pOH- = -logcOH-
4,99=-logcOH-
cOH- =10^-4,99
c = 0,00001023293 mol/l |
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