18.Ve Regel (VE(Os))

fragenstellen123 · Anmeldungsdatum: 19.02.2021 Beiträge: 1427

Hallo an alle,

es handelt sich um diesen Komplex (siehe Anhang). Ich habe als VE(Os)= 15 e- rausbekommen, aber in der Lösung steht, dass VE(Os)= 18 ist. Das versteh‘ ich nicht, wie kommt man auf 18 elektronen? Osmium hat in diesem Fall als Oxidationszahl +6 (steht auch in der Lösung), dann kann 18 ja nicht stimmen, oder?

AC-Gast · Gast

Du warst bei deiner Zählweise der anionischen Liganden nicht konsequent.
Entweder neutrale Zählweise für VE-Zahl:
8 VE (Os) + 5 VE(5 Cl) + 3 VE(N) + 2 VE (Ladung des Komplexes -> 18 VE
oder ionische Zählweise:
2 VE(Os(VI) + 10 VE (5 Cl-) + 6 VE (N3-) -> 18 VE.

AC-Gast.

fragenstellen123 · Anmeldungsdatum: 19.02.2021 Beiträge: 1427

Ups, stimmt, danke AC-Gast!
Ich hab da noch ein ähnliches Beispiel gelöst. Habe ich hier diesmal die VE richtig bestimmt?

AC-Gast · Gast

VE-Zahl paßt,es handelt sich um einen 15-VE-Komplex.
Bei der neutralen Zählweise mußt du nicht die formale OZ des Metalls bestimmen,aber ionische geht halt auch.
Üblicherweise wird hier bei der Bezeichnung das Präfix tris statt tri
verwendet,was ich aber nicht erklären kann.
Zumindest sehe ich keine Verwechslung mit einem "Dioxalat-Anion".

AC-Gast.

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6563 Wohnort: Berlin

Entweder neutrale Zählweise für VE-Zahl:
6 VE (Cr) + 3×2 VE(3 C2O4) + 3 VE (Ladung des Komplexes -> 15 VE
oder ionische Zählweise:
3 VE(Cr(III) + 3×4 VE (3 C2O4) -> 15 VE.