Nobby
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Anmeldungsdatum: 20.10.2014
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 Verfasst am: 13. Feb 2024 13:26 Titel: Bestimmung der Konzentration von HCl iodometrisch |
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In einem anderen Forum wird folgende Vorschrift angegeben.
| Zitat: | | The concentration of the Determine the HCl by weighing out 0.1250 g of the KIO3 primary standard, adding KI, Na2S2O3 and the appropriate indicator, and titrating with the sol. HCl to overflow, consumption is 35.7 mL. |
Ist das möglich mit den Angaben.
Ich habe als Reaktionsgeichung
KIO3 + 5 KI + 6 HCl => 3 I2 + 6 KCl + 3 H2O genommen. Ist die richtig.
Wobei nichts über das Thiosulfat und dem Indikator ausgesagt wird.
Man könnte die Stoffmenge vom Iodat berechnen und mit 6 multipliziern um die Stoffmenge an HCl zu bekommen und dann auf die 35,7 ml beziehen um die Molarität zu bekommen.
Mit dieser Säure wird dann die Reinheit eines Kaliumhydroxides, welche carbonathaltig ist bestimmt.
| Zitat: | | Weigh 0.7341 g of technical KOH, which also contains K2CO3, quantitatively transfer it to a 250 mL volumetric flask, dissolve and make up to the mark. Prepare two Erlenmeyer flasks, pipette 50 mL of the prepared solution into each, add the indicator phenolphthalein to the first, and methyl orange to the second and titrate each with HCl solution. With the indicator phenolphthalein, the titrant consumption is 26.1 mL, and with methyl orange 33.7 mL |
Wenn man nach den p m Werten in der Wasseranalyse vorgeht kommt man zu hohe Werte.
| Zitat: | The solution
p Value is sum of KOH and 1/2 K2CO3 or KHCO3 ( ml HCl consumed Phenolphthalein)
m value is sum of KOH and K2CO3 ( ml HCl consumed Methylorange)
n (KOH) = 2 p - m = 2*(KOH + 1/2 K2CO3) - (KOH + K2CO3) = KOH
n ( K2CO3) = 2*(m-p) = 2*(KOH + K2CO3 - (KOH + 1/2 K2CO3)) = K2CO3
n KOH = 2 * 26,1 - 33,7 = 18,5 ml this times molarity HCl
0,0185 l * 0,09817 mol/l = 0,001816 mol KOH
times molar mass 56 g/mol = 0,101 g
Times 5 = 0,508 g in 250 ml
n(K2CO3) = 2 * (33,7 - 26,1) = 15,2 ml times molarity HCl
0,0152 l * 0,09817 mol/l = 0,00149 mol K2CO3
times molar mass 138 g/mol = 0,205 g
times 5 is 1,025 g in 250 ml
What means in sum its 1,533 g. Its almost double what was dissolved
(0.7341 g). |
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