Galvanische Zelle zwischen Silber und Iod?

PeterMedl543 · Gast

Meine Frage:
Bei einer galvanischen Zelle mit dem Zelldiagramm: Ag|Ag+||I2|I^- bedeutet es doch, dass Silber oxidiert wird (Ag -> Ag+ + e^-) und Iod reduziert wird (I2 + 2e^- -> 2I^-). Wenn man jetzt auf die Redoxpotentiale schaut, findet man für Iod +0,54 V und für Silber +0,80 V. Da Silber ein höheres Redoxpotential hat, müsste es dann nicht reduziert werden? Warum wird es oxidiert? Wenn man die Zellspannung nun berechnet, dann würde das ja Folgendes bedeuten:

E = 0,54 V - 0,80 V

E = -0,26 V

Das würde für eine galvanische Zelle auch keinen Sinn machen.

Meine Ideen:
Sind in der Frage enthalten

AC-Gast · Gast

Schau noch mal genau hin bei den Standardpotentialen,für welche Reaktion jeweils diese Potentiale gelten mit dem Vorzeichen +.

AC-Gast.

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6781 Wohnort: Berlin

Zusätzlich

EMK = positiveres Potential - negativeres Potential.

PeterMedl543 · Gast

Ich bin jetzt auf die Idee gekommen, das Vorzeichen für die Oxidation von Silber zu wechseln:
0,53V - (-0, Rock

V = 1,33V
Ist der Ansatz richtig?
oder sollte die Rechnung doch so aussehen?:
0,8V - 0,53V = 0,27V

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6781 Wohnort: Berlin

Das letztere ist richtig.
Beide Potentiale sind für die Oxidation geschrieben

Ag => Ag+ + e- + 0,8 V
Und 2I- => I2 + 2 e- + 0,53 V

Da EMK = positiveres Potential - negativeres Potential gilt

Ist U = (+0,8V) - (+0,53 V) = + 0,27 V

PeterMedl543 · Gast

ok danke, aber warum findet die Reduktion in der Halbzelle mit dem Iod statt? Warum nicht beim Zink wenn es ein höheres Redoxpotential hat?

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6781 Wohnort: Berlin

Geht es jetzt um Zink oder Silber.

Wohin soll denn Zink (Silber) reduziert werden, wenn es als Element vorliegt. Iod kann zu Iodid reduziert werden. Metalle werden immer oxidiert.