Sulfit vs. Thiosulfat

Puch1 · Anmeldungsdatum: 07.09.2024 Beiträge: 1

Meine Frage:
Hallo Forumsmitglieder,

ich frage mich, was das besere Reduktionsmittel ist: Na2SO3 oder Na2S2O3.
Wie bekommt man das raus ?

Meine Ideen:
Oxidation von Sulfit: Na2SO3 + 1/2 O2 --> Na2SO4

Oxidation von Thiosulfat: Na2S2O3 ergibt ebenfalls Na2SO4,
im sauren Milieu zusätzlich S, ansonsten ggf. H2S oder SO2.

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6781 Wohnort: Berlin

Normalerweise Oxidatinstufe Schwefel in
Sulfit + 4, Sulfat + 6
pro mol Formelumsatz werden 2 Mol Elektronen umgesetzt
SO3 2- + (O 2-) => SO4 2- + 2e-

Thiosulfat +2 , Sulfat + 6

S2O3 2- + (5 O 2-) => 2 SO4 2- + 8 e-

pro mol werden 8 Mol Elektronen umgesetzt, daher stärkeres Reduktionsverhalten.

Puch2 · Gast

Teil 1 (Sulfit) klar.

aber m.E :
S2O3 2- + 1/2 O2 --> SO4 2- + S + 2e- ??

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6781 Wohnort: Berlin

Es kommt auf die Prozessführung an.
Wenn elementarer Schwefel entsteht wird nur ein Schwefel oxidiert.
Die Redoxgleichung stimmt auch nicht. Wenn mit elementaren Sauerstoff oxidiert wird sieht man keine Elektronen.

S2O3 2- + 1/2 O2 --> SO4 2- + S

Es gilt aber 1/2 O2 + 2 e- => O 2-

Und S2- => S + 2 e-

Im Thionisomer ist Schwefel einmal + 6 und -2 oder + 4 und 0.
Im Thiolisomer +5 und -1.
Im Mittel für beide Schwefel aber +2 in allen Fällen.

AC-Gast · Gast