Valenzstrichformel Nitroniumion NO2+

Baguette58855 · Anmeldungsdatum: 09.11.2024 Beiträge: 1

Meine Frage:
Hallo!
Eine kurze Frage:

Beim zeichnen der Valenzstrichformel des Nitroniumions bin ich auf zwei Lösungen gekommen. Zunächst die ?symmetrische? O?N+?O (Also jeweils Doppelbindungen)

Und einmal O+??N+?O-
(Die dreifachbindungen sind jetzt hier als länger dargestellt, drei (4) aneinandergereihte Striche)

Im Internet finde ich zu den Valenzstrichformeln immer nur die Obere Variante als Lösung. Woran liegt das? Ist die untere falsch? Denn eigentlich haben dort ja alle Atome ihre Oktettschale und sind deshalb nach Lewis ?zufrieden?. Und ++- ergibt ja eine einfach positive Ladung. Also was übersehe ich?

UND:
noch eine kleine Frage: funktioniert beim aufstellen der Valenzstrichformeln immer die Methode, dass man 8*Anzahl der Atome-Anzahl der Summe der Valenzelektronen nutzen kann, um die Anzahl der bindenden EPs zu bestimmen?

Danke und viele Grüße!

Meine Ideen:
s.o.

AC-Gast · Gast

Aus deiner "Schreibweise" ist nicht wirklich die Struktur zu erkennen,aber wie kommst du auf eine Dreifachbindung im Nitronium-Kation?
Dieses ist isoelektronisch zum CO2,da würdest du doch auch keine "Grenzstruktur" formulieren mit einer Einfach- und einer Dreifachbindung vom C jeweils zum O.
Nicht jedes Hin- und Herklappen von EP ist als mesomere Grenzstruktur sinnvoll.

AC-Gast.

willy · Anmeldungsdatum: 22.07.2020 Beiträge: 329