Redox Reaktionen aufstellen!

Pb33adm · Gast

Meine Frage:
Hallo!
Ich verzweifle gerade an einer Redox Gleichung! Leider kann ich hier keine Bilder hochladen (,oder?128517)

Deshalb mal ein bisschen unordentlich hier hingeschrieben:

KMnO4 FeSo4 H2SO4 -> Fe2(SO4)3 K2SO4 MnSO4 H2O

Das bestimmen der Oxidationszahlen bekomme ich noch hin!

Reduktion ist ja hier im wesentlichen Mn(+VII)->Mn(II)
Also KMnO4 -> MnSO4
Und hier fängts schon an?. Schreibe ich das so oder lasse ich den ganzen Ionenkram dissoziieren zu (K+) MnO4-. Denn nur das benötige ich ja. Und rechts dann (So42-) Mn2+? Und dann Elektronen, Oxoniumionen, Wasser usw. hinzufügen damit es passt, oder muss ich das ganze vollständig betrachten?

Zweitens ist es dann so, dass ich, weil ich eine ungerade Zahl an H3O+ hinzufüge, halbe wassermoleküle entstehen lasse!! Ist das für die teilreaktionen ok? Denn später könnte ich ja alles noch *2 rechnen.

Bei der Ox genau dasselbe:

Fe2+ -> Fe3+ aber schreibe ich es so oder eben vollständig FeSO4 -> Fe2(SO4)3 (und dann auffüllen wie oben beschrieben).
Nach dem Auffüllen fehlen dann aber Schwefel Atome (wenn ich das alles undissoziiert betrachte), also klappt das ja wohl nicht.

Es wäre sehr nett wenn jemand die Gleichung oben lösen könnte und mir sagen kann, wie es also richtig geht bzw wo meine Fehler sind.

Danke!!
Und noch einen schönen Abend

Meine Ideen:
s.o.

AC-Gast · Gast

Die vollstädnige Reaktionsgleichung lautet hier:
2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 +
8 H2O .

Das Erstellen von Redoxgleichungen ist hier des öfteren gut erklärt worden,da kannst du mal in alten threads suchen.
Ansonsten mal unter Prof. Blume "Wie man eine Redox-Gleichung schrittweise herleitet" googlen und nachlesen.

AC-Gast.

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6781 Wohnort: Berlin

Man stellt die Redoxpaare auf
Hier MnO4- zu Mn2+ und Fe2+ zu Fe3+
Die Zuschauer Ionen K+ uns SO4 2- lässt man erstmal weg.
Die nächste Bedingung, die man braucht, läuft die Reaktion im sauren, neutralen oder alkalischen ab. Hier sauer.
Dann gilt wenn Sauerstoff bei der Reaktion beteiligt ist wird bei der Reduktion auf der Eduktseite mit H+ ( H3O+) ergänzt und auf der Produktseite entsteht Wasser. Bei der Oxidation vise versa. Danach geschieht noch der Ausgleich der Ladungen mittels Elektronen. Bei beiden Gleichungen sucht man dann das KgV, ähnlich Hauptnenner beim Bruchrechnen. Multipliziert entsprechend und addiert die Gleichungen. Elektronen, gebenenfalls H+ und Wasser werfen gekürzt. Fertig. Eine Ergänzung mit den Zuschueruonen kann noch erfolgen ist aber nicht sinnvoll, da in der Lösung nur Ionen sind und keine festen Salze.

Also MnO4- zu Mn2+

Ergänzung 8 H+ und 4 H2O entstehen.
MnO4- + 8 H+ => Mn2+ + 4H2O
Ladungen Ausgleich mit 5 Elektronen
MnO4- + 8 H+ +5e- => Mn2+ + 4H2O

Fe2+ zu Fe3+
Hier ist kein Sauerstoff beteiligt man kann direkt die Ladung ausgleichen.
Fe2+ => Fe3+ + e-

KgV von e- ist 5

Daher 5 Fe2+ ÷> 5 Fe3+ 5 e-

Addition

MnO4- + 8H+ +5e- + 5 Fe2+ => Mn2+ + 4H2O + 5 Fe3+ + 5 e-
Kürzen der Elektronen

MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+=> Mn2+ + 4H2O + 5 Fe3+
Fertig.

Der Ausgleich mit den Zuschauerionen führt dann zum obigen Ergebnis.

2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 +
8 H2O .