Wie rechne ich weiter?!

kirikäse · Anmeldungsdatum: 29.11.2024 Beiträge: 73

Aus 200ml einer 0,631 molaren NaCl-Lösung(p=1,15g/ml) soll durch zugabe von festen NaCl, welches zu 2,17% verunreinigt ist eine 5% ige Lösung hergestellt werden. Wie viel NaCl ist zuzugeben?
Hier hab ich dann auch schonmal gerechnet:

Masse an NaCl=0,1262mol⋅58,44g/mol=7,37g.
V ⋅ρ=200mL⋅1,15g/mL=230g.
Jeztz weiß ich irgendwie nicht weiter. Anhand der Zielkonzentration: 5%NaCl
also die Massenprozent müsste ich doch auf die Zielmasse kommen oder ?
Ich hätte dann die 5%durch 100 mal 200ml gerechnet ist das falsch?
Ich komm aber leider nicht darauf. Hab ich irgendwo einen Denkfehler, wie muss ich hier weiter machen?

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6781 Wohnort: Berlin

(7,37 g + x g /0,9783)/(230g + x g /0,9783) = 0,05

2,17% Verunreinigung, das Salz ist dann 97,83%

Nach x auflösen

kirikäse · Anmeldungsdatum: 29.11.2024 Beiträge: 73

Ich hab da jetzt etwa 4,25 g raus. Kannst du mir deinen Vorgang bei dem Schritt erklären, damit ich es ein bisschen mehr nachvollziehen kann?

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6781 Wohnort: Berlin

Du hast die 7,37 g ausgerechnet , die in 230 g Salzlösung sind. Der Quotient ist 7,37 g/230 g = 0,032 = 3,2 %
Jetzt soll der Prozentsatz auf 5% erhöht werden durch Zugabe von festen Salz.

Also muss man zu 7,37 g x g NaCl addieren was auch das Gesamtgewicht von 230 g um x g erhöht.

Also (7,37 g + x g) / ( 230g + xg) = 0,05.

Jetzt muss man noch den Reinheitsgrad mit reinrechnen.

(7,37 g + x g /0,9783)/(230g + x g /0,9783) = 0,05

kirikäse · Anmeldungsdatum: 29.11.2024 Beiträge: 73

Alles klar danke dir