Titrationen?

chloridnachmohr · Gast

Meine Frage:
Hallo!

In Vorlesungsfolien werden sämtliche Titrationen (Säure/Base, Fällungs, Redox?) in mehreren Schritten eingeführt/präsentiert.

1) Zu Beginn/Vor der Titration

2) Während (Also bereits Zugabe der Maßlösung)

3) Am Äp

4) Nach dem ÄP.

Dann wird aber die ganze Zeit geredet von: Titration von 100mL 1M NaCl-Lsg mit 0,1M AgNO3.

Ergibt für mich irgendwie keinen Sinn; verstehe ich das Konzept von Titrationen von Grund auf falsch oder wieso wird das gemacht? Die Konzentration der NaCl lösung darf doch nicht bekannt sein. Dazu titriert man doch!?
Was wäre eine Aufgabe zur Anwendung dieser darstellung? Könnt ihr euch etwas ausdenken? Irgendwie berechnen Sie ?? (anscheinend ja nicht c(NaCl)!!) während, vor ?.. des ÄP

Danke und Liebe Grüße

Meine Ideen:
genannt

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6781 Wohnort: Berlin

In dieser Aufgabe wird nach dem Volumen der AgNO3 Lösung gesucht.
Es wird nicht nach der Konzentration gesucht, die ist bei beiden Reaktionspartnern bekannt.. Also ein ganz anderes Thema.

So wieviel ml 0,1 m AgNO3 werden gebraucht bei Umsetzung von 25%, 50% und vollständiger Umsetzung.

chloridnachmohr · Gast

Danke für die Antwort.

Aber die wird in den Schritten jeweils angegeben.

Bei 1) V(AgNo3)=0, da Anfang
2) zum Beispiel 90mL, dann 99mL usw….. [/img]

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6781 Wohnort: Berlin

Dann rechne es doch bei 90 ml, etc. aus. Ich hatte nur Beispielwerte angeben.

willy · Anmeldungsdatum: 22.07.2020 Beiträge: 329

Die Aufgabe ist rein theoretischer Natur.
Gemeint ist es so:
Stelle dir vor, jemand hat eine unbekannte Menge NaCl-Lsg. und will die mit AgNO3 titrieren. Angenommen es wären 100mL 1M NaCl-Lsg., wieviel 0,1M AgNO3 braucht es dafür?

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6781 Wohnort: Berlin

Das stimmt bei vollständiger Umsetzung, sprich Äquivalenzpunkt. Die Aufgabe besteht aus 4. Teilen.

willy · Anmeldungsdatum: 22.07.2020 Beiträge: 329

Was anderes interessiert ja bei Titrationen normalerweise nicht.

So ganz klar ist mir die ursprüngliche Frage aber nicht.

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6781 Wohnort: Berlin

Stimmt zwar, ausser man soll eine Titrierkurve aufnehmen.