Neutralisationsreaktion erkennen

Timschhhmit · Anmeldungsdatum: 15.03.2026 Beiträge: 1

Meine Frage:
Hallo
Die klassische neutralisationsreaktion ist die Reaktion von Natronlauge mit salzsäure bei der wasser und NaCl entsteht.
Woran erkenne ich aber GANZ GENAU neutralisationsreaktionen?
Ist die Reaktion von ssalzsäure mit Ammoniak auch eine Neutralisationsreaktion, denn da entsteht dass Salz ammoniumchlorid?
Oder die Reaktion von ammoniak mit wasser (ich weiß dass das keine neutralisationsreaktion ist, aber Trotzdem: hier reagiert die säure mit der base, genau nach der Definition der Neutralisationsreaktion). Also wo macht man hier Einschränkungen?

Meine Ideen:
...

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6781 Wohnort: Berlin

Dazu braucht man die Definition von Brönstedt.

Eine Säure ist ein Protonen(Wasserstoffionen)donator, eine Base ein Protonenakzeptor.

Also Salzsäure eine wässrige Lösung von HCl reagiert mit Wasser und bildet mit H+ zu H3O+ Ionen, also ist Protonendonator. Das Wasser ist hier Akzeptor und somit Base.

Natronlauge ist die wässrige Lösung von NaOH, was in Na+ und OH- dissoziert ist.

OH- ist Protonenakzeptor und kann mit H3O+ zu H2O reagieren.

Die Reaktion ist H3O+ + OH- => 2 H2O

Das ist die Neutralisation.

Die Reaktion NH3 + HCl => NH4Cl bzw.

NH3 + H+ ist auch eine Säure Basereaktion. Ammoniak akzeptiert H+ oder H3O+ Ionen, ist somit Base. Die Säure ist auch wieder HCl, die das Proton bereit stellt.

Auch die Reaktion Ammoniak mit Wasser. Ist eine Säure Base Reaktion.

NH3 ( Base1, H+-Akzeptor)) + H2O (Säure 1, H+ Donator) <=> NH4+ (Säure 2, H+ Donator) ) + OH- (Base 2, H+ Akzeptor)

willy · Anmeldungsdatum: 22.07.2020 Beiträge: 329

Neutralisation bedeutet, dass ein (meist extremer) pH-Wert in die Gegend von 7 gebracht wird.
Amoniak mit Wasser würde ich persönlich nicht als Neutralisation ansehen, eher als Verdünnung.

AC-Gast · Gast

Anmerkung:der Begriff "Neutralisation",bzw. "Neutralisationsreaktion" wird nicht einheitlich eindeutig definiert.
Didaktisch wird oft der klassische Fall der Reaktion einer starken Säure mit einer starken Base (HCl + NaOH) diskutiert.
Dabei Produkte Wasser + Salz,in dem obigen Fall ist "Neutralisation" auch gegeben als (annähernd)neutraler pH am entsprechenden Äquivalenzpunkt.Erweitert wird der Begriff auch auf Reaktionen schwächerer Säuren und Basen verwendet,wo man am ÄP keinen pH 7 erreicht.
Dennoch würde ich die Reaktion von Salzsäure mit Ammoniak noch als NR bezeichnen,auch wenn(aufgrund Hydrolyse von Ammniumchlorid) der pH am ÄP deutlich im sauren Bereich liegt.
Das Lösen von Ammoniak in Wasser kann zwar als Säure-Base-Reaktion beschrieben werden,aber weder entseht dort wirklich ein Salz ("Ammniumhydroxid" gibt es nicht),noch ist da ein üblicher ÄP gegeben(Wasser ist Solvent und Säure).
Also richtig von Nobby,die Neutralisation auf dem Brönsted-SB-Prinzip zu definieren,aber mMn sollte es nicht allgemein als NR gelten.

AC-Gast.