pH-Wert Berechnung von Salzlösungen

PH-Wert · Gast

Meine Frage:
Sehr geehrtes Chemikerboard,

ich habe eine Frage zur Berechnung des pH-Wertes von Salzlösungen.

Als Beispielaufgaben haben wir den pH-Wert von 0,05 molarer Ammoniumchlorid- und Natriumacetat-Lösung berechnet. Dazu haben wir die Formeln für die pH-Wert-Berechnung schwacher Säuren, bzw. schwacher Basen verwendet und neben der Stoffmengenkonzentration den entsprechenden pKs-Wert für Ammonium-Ionen, bzw. den pKB-Wert des Acetat-Ions verwendet. (Nur diese beiden Ionen protolysieren in Wasser, Chlorid-Ionen und Natrium-Ionen sind diesbezüglich uninteressant.)

Wie berechnet man denn den pH-Wert einer Ammoniumcyanid- oder Ammoniumcarbonat-Lösung? Hier beteiligen sich doch sowohl Ammonium-Ionen als auch Cyanid-, bzw. Carbonat-Ionen an der Protolyse, und zwar zu unterschiedlichem Ausmaß. Folglich müsste man sowohl den pKs-Wert (von Ammonium) als auch den pKB-Wert (von Cyanid, bzw. Carbonat) in die Rechnung einbeziehen.

Meine Ideen:
Ich vermute, dass die Berechnung des exakten pH-Wertes derartiger Salze komplexer ist.

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6781 Wohnort: Berlin

Der pH-Wert einer wässrigen Lösung von Ammoniumcyanid NH4CN berechnet sich aus der Stärke der korrespondierenden Säure (Ammoniumion) und Base (Cyanidion). Da Ammoniumcyanid aus einer schwachen Base NH3 und einer schwachen Säure HCN besteht, hängt der pH-Wert kaum von der Konzentration, sondern hauptsächlich von den pKs-Werten ab.
Berechnung: Der pH-Wert einer solchen Lösung ist näherungsweise das arithmetische Mittel der pKs-Werte der Säure HCN und der korrespondierenden Säure der Base NH4+:
pH = 0.5*(pKs (NH4+) +pKs(HCN))
Gegebene Werte: pKs NH4+/NH3 approx 9,25), (pKs HCN/CN-) approx 9,21
Rechnung: pH =approx 0.5(9,25+9,21)=18,46/2=9,23
Fazit pH-Wert: Eine Lösung von Ammoniumcyanid reagiert leicht basisch, mit einem pH-Wert von ca. 9,23.
Abhängigkeit: Aufgrund der sehr ähnlichen pKs-Werte von NH4+) und HCN ist der pH-Wert weitgehend unabhängig von der Konzentration der Lösung.

Für Amoniumcarbonat berechnet man ähnlich.
Carbonat bildet mit Wasser Hydrogencarbonat.
Man benutzt den pKs des HCO3- 10.33 wegen der Hydrolyse.
pH liegt bei 9.77

Frieda42 · Anmeldungsdatum: 29.05.2026 Beiträge: 1

Wenn man ein Salz aus einer schwachen Säure und Base löst, liegt der pH-Wert meist dazwischen. Bei Ammonium/Cyanid ca. 9,2, bei Carbonat ca. 9,8. Wichtig ist auch die richtige Ausrüstung im Labor: Ich trage oft praktische Chest-Bags für technische Kleinteile, um meine Chemikalien-Listen schnell griffbereit zu haben. Das hält die Hände frei und den Workflow sauber. Ein echter Gamechanger, wenn man mit vielen Proben jongliert und im Labor den Überblick behalten muss.

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6781 Wohnort: Berlin

Was hab ich denn oben geschrieben. Du schreibst nichts Neues.

Brief_Ad429 · Anmeldungsdatum: 30.08.2024 Beiträge: 9