Moleküle an Kristalwasser ermitteln

momederboss · Anmeldungsdatum: 19.08.2023 Beiträge: 1

Meine Frage:
Sie lösen 0,867 g eines Zinksulfat-Hydrats mit unbekannter Kristallwasser Menge in 120,0 mL
Wasser und geben hiervon 30 mL über einen Ionentauscher. Sie verbrauchen 14,3 mL einer 0,1 M
Natronlauge bis zum Erreichen des Äquivalenzpunktes. Wie viele Moleküle-Kristallwasser enthielt
das Zinksulfat? M(ZnSO4)= 161,47 g/mol

Meine Ideen:
ZnSO4+2H+=Zn*H2SO4
H2so4+ 2NaOH= Na2SO4 + H2O

Berechnung der Stoffmenge von Naoh anschließend 1:2 Verhältniss zu H2So4.

chemiewolf · Anmeldungsdatum: 06.07.2022 Beiträge: 583 Wohnort: Rheinhessen

Daraus musst du dann noch berechnen, wieviel Kristallwasser das ZnS04 enthielt.

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6781 Wohnort: Berlin

So isses, das ist ja die Hauptaufgabe.

chemiewolf · Anmeldungsdatum: 06.07.2022 Beiträge: 583 Wohnort: Rheinhessen

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6781 Wohnort: Berlin

Hat das jemand schon gerechnet. Mit den Daten bekomme ich murks raus. 7,8 kann ja nicht sein.

In den 120 ml sind 2,86 mmol Zinksulfat, was auch gleich dem wasserhaltigen Produkt entspricht.

Mit n = m/M ist 2,86 mmol = 867 mg/(161,47 mg/ mmol + ×*18,0158 mg/mol)

x =7,86

Literatur ist 1, 6 oder 7.

alibaba · Gast

ich habe auch 7,8 raus.

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6781 Wohnort: Berlin

Dann stimmen wohl Einwaage, Faktor der NaOH , Titriervolumen, Ionenaustauscher und/ oder Volumina nicht.