Osmotischen Druck von wässrigen Lösungen ermitteln

JulaSchweck · Anmeldungsdatum: 28.04.2024 Beiträge: 13

Meine Frage:
Sie bestimmen jeweils den osmotischen Druck der folgenden drei wa?ssrigen Lo?sungen gegenu?ber reinem Wasser:

i. 1 mol Glucose in 1 L Wasser
ii. 2 mol Magnesiumchlorid (MgCl2) in 1 L Wasser
iii. 1 mol Natriumperchlorat (NaClO4) in 1 L Wasser

Ordnen Sie die drei Lo?sungen nach steigendem osmotischen Druck an.

Meine Ideen:
Hallo,
ich habe in 2 Wochen meine Chemieeingangsklausur fürs Medizinstudium und bin bei einigen Aufgaben ein wenig aufgeschmissen:)
Hier geht es um den osmotischen Druck, ich weiß, dass es das Vant Hoff-Gesetz gibt. bin mir aber nicht sicher, wie ich es hier anwenden kann.
Ich würde mich total über eine verständliche Erklärung freuen!
Liebe Grüße,
Jula

AC-Gast · Gast

Der osmotische druck gehört zu den kolligativen Eigenschaften,ist somit von der Art der gelösten teilchen unabhängig.Entscheidend ist die Anzahl gelöster Teilchen(pro Volumeneinheit).
Hier ist das Volumen stets 1 L.
Überlege,wieviele teilchen aus den jeweiligen Verbindungen beim Lösen in Wasser entstehen,beachte die Dissoziation von Salzen.

AC-Gast.

JulaSchweck · Anmeldungsdatum: 28.04.2024 Beiträge: 13

Mhm, okay, danke schonmal!
Und wie komme ich da jetzt auf die Anzahl gelöster Teilchen?
Mache ich das mit der Gleichgewichtskonstanten?
Ich blicke da irgendwie noch gar nicht wirklich durch…

AC-Gast · Gast

Nein,man geht von hier von vollständiger dissoziation aus,wenn der Stoff idssoziiert.
Glucose dissoziiert nicht,daher gibt 1 Mol Glucose nur ein mol gelöste Teilchen.
Wie dissoziieren Magensiumchlorid und Natriumperchlorat(pro Formeleinheit)?
MgCl -> Mg2+ + 2 Cl-
NaClO4 -> Na+ + ...
Das alles mit der Konzentration der Verbindung multiplizieren ergibt die konzentration an gelösten Teiclhen .

AC-Gast.