Schwefelsäure Verdünnung

kirikäse · Anmeldungsdatum: 29.11.2024 Beiträge: 73

Hallo ich habe diese Aufgabe hier: Sie besitzen eine 98%ige H,SO,- Lösung der Dichte p = 1,83 m. Für einen
Praktikumsversuch benötigen sie laut Versuchsvorschrift 0,5l einer 2M Schwefelsäurelösung.
Wie stellen Sie diese Lösung her, wenn Ihnen keine Waage zur Verfügung steht?
Und habe sie folgendermaßen so berechnet:

n=cxV =2mol/L⋅0,5L=1mol

m (H₂SO₄) =n⋅M=1mol⋅98,08g/mol=98,08g
Die Masse der konzentrierten Lösung, die 98,08 g H₂SO₄ enthält, hab ich aus dem Massenanteil 𝑤=0,98 gerechnet.

𝑚konz.=𝑚H₂SO₄/𝑤 =98,08/0,98=100,08g

Das Volumen
𝑉konz. der konzentrierten Schwefelsäure ergibt sich aus der Dichte 𝜌=1,83g/mL:

𝑉konz.=1,83g/mL/100,08g
≈54,7mL

Ist das so richtig?

AC-Gast · Gast

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