Aufgabe zur Reaktionsgeschwindigkeit

Amy_77 · Anmeldungsdatum: 13.05.2025 Beiträge: 1

Meine Frage:
Hallo, Ich bin bei der Vorbereitung auf folgende Aufgabe gestoßen, bei der ich nicht weiter weiß:
In einem Experiment gibt man Zink zu 5ml einmolarer Salzsäure und misst das Volumen des Wasserstoffs bei konstanter Temperatur und in definierten Zeitabständen. Dabei ergeben sich folgende Werte:
T in s/V(H2) in ml: 100/19,4
200/28
300/33,1
a)Reaktionsgleichung formulieren
b) Da die Anfangskonzentration der Salzsäure und das verwendete Säurevolumen bekannt sind, kann man für die Zeiten die Konzentartion der Salzsäure und des gelöstenZinkchlorids berechnen. Führen Sie dies durch.
c) Machen Sie eine Voraussage über den Zusammenhang der Durchschnittsgeschwindigkeit der Zunahme der Zink-Ionenkonzentration.
d) Berechnen Sie die Durchschnittsgeschwindigkeit für das Intervall zwischen 100s und 200s.

Meine Ideen:
Vor allem bei b und c habe ich nicht wirklich einen Ansatz...

Nobby · Moderator Anmeldungsdatum: 20.10.2014 Beiträge: 6781 Wohnort: Berlin

Wie sieht denn a) aus?
Wie ist die Anfangsstoffmenge an HCl? Volumina H2 in Stofmmengen umrechnen. Tipp 1 mol sind 22,4 l. Daraus rückwärts die HCl Menge berechnen, die verbraucht wurde.
Jetzt sollte von Dir was kommen.

Beispiel hier:

https://www.seilnacht.com/Lexikon/reaktge.htm